Jan 30, 2026 Eine Nachricht hinterlassen

Was ist NPA (normaler Propylalkohol) in der Chemie?

 

NPA (normaler Propylalkohol) in der Chemie

 

N-Propylalkohol normales Propanol (auch bekannt als n-Propanol, 1-Propanol, Propan-1-l) ist ein primärer Alkohol mit der Summenformel CH3(CH2)2OH. Es ist eine farblose, transparente Flüssigkeit mit einem typischen scharfen, muffigen Geruch, der mit dem Geruch von Reinigungsalkohol vergleichbar ist.

 

 

Physikalische Eigenschaften von NPA (normaler Propylalkohol)

 

Die physikalischen Eigenschaften vonNPA-AlkoholDazu gehören der Siedepunkt, der Schmelzpunkt und die Dichte. n-Propanol hat einen Siedepunkt von etwa 97 Grad und einen Schmelzpunkt von -127 Grad. Seine Dichte ist mit 0,804 g/ml (bei 20 Grad) etwas geringer als die von Wasser. Darüber hinaus ist n-Propanol in jedem Verhältnis mit Wasser mischbar und in Alkoholen, Ethern und vielen anderen organischen Lösungsmitteln gut löslich.

 

 

Chemische Eigenschaften von NPA (normaler Propylalkohol)

 

NPA-Alkohol ist eine typische Alkoholverbindung und weist die allgemeinen Eigenschaften von Alkoholen auf. Beispielsweise kann es mit Säuren Veresterungsreaktionen eingehen, um die entsprechenden Esterverbindungen zu bilden. Darüber hinaus kann n-Propanol Oxidations- und Dehydrierungsreaktionen eingehen. Es ist wichtig zu beachten, dass n-Propanol ein gewisses Maß an Toxizität aufweist und Haut und Augen reizt; Daher müssen beim Umgang damit Schutzmaßnahmen getroffen werden.

 

What is NPA (normal propyl alcohol) in chemistry?


Sicherheitsmerkmale


NPA (normaler Propylalkohol) ist eine brennbare Flüssigkeit mit einem mittleren Flammpunkt von etwa 15 Grad. Es ist leicht entzündlich und neigt bei Kontakt mit offenen Flammen oder großer Hitze zu Entzündungen und Explosionen. Von Wärmequellen entfernt und an einem gut belüfteten, trockenen Ort lagern. Hautkontakt kann leichte Reizungen verursachen; Bei längerem Umgang wird empfohlen, Schutzhandschuhe und Schutzbrille zu tragen und das Einatmen von Dämpfen zu vermeiden.
 

 

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